Химико-аналитические свойства ионов p-элементов

Что означает Химико-аналитические свойства ионов p-элементов и что это такое? В разделе Биология и химия дан подробный ответ и объяснение на вопрос.

Здесь выложено готовое сочинение на тему Химико-аналитические свойства ионов p-элементов, которое вы так же можете использовать как реферат.

Эту, поверенную нами работу, вы можете скачать бесплатно перейдя по ссылке, но если вам необходима другая готовая работа по данному предмету, например реферат или изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография писателя, ученого или другой знаменитости, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная, дипломная или любая другая работа, с вашими индивидуальными требованиями, напишите нам и мы договоримся.

Наша небольшая команда бывших и действующих преподавателей и авторов со стажем работы от 5-ти лет всегда вам поможет. Всего нами написано и проверено более 10 000 различных работ на образовательные темы. С нами вы получите действительно качестенный материал с уникальным текстом и обязательно хорошую оценку. Удачи в учебе!

Ионы р-элементов IIIА группы

Реакции обнаружения ионов алюминия Al3+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион алюминия Al3+ в виде гидроксида Аl(ОН)3 за счет гидролиза:

2АlС13 + 3(NH4 )2 S + бН2 О = 2 Аl(ОН)3 + 6NH4 C1 + ЗН2 S,

2Al3+ + 3S2- + 6Н2 O = 2Аl(ОН)3 + 3H2 S.

Действие NaOH (в избытке) и NH4 C1. Кристаллический хлорид аммония NH4 C1 или насыщенный раствор этой соли, взятый в избытке, осаждает А1(ОН)3 из щелочного раствора, содержащего гидроксокомплекс (гидроксокомплекс получается при прибавлении раствора щелочи к раствору соли Аl3+ до полного растворения выпадающего осадка):

АlС13 + 6NaOH = Na3 [Al(OH)6] + 3 NaCl,

Na3 [Al(OH)6] + 3NH4 C1 = А1(ОН)3 + 3NaCl + 3NH3 + ЗН2 О.

При этом Аl(ОН)3 в присутствии NH4 C1 не растворяется, так как КS ° (А1(ОН)з) — величина сравнительно небольшая.

ИОНЫ р-ЭЛЕМЕНТОВ IVA ГРУППЫ

Реакции обнаружения ионов свинца Рb2+

Действие группового реагента НС1. При действии соляной кислоты на ионы Рb2+ образуется белый осадок хлорида свинца, растворяющийся при нагревании в воде:

Рb(NО3 )2 + 2НС1 = PbCl2 + 2HNO3 ,

Рb2+ + 2С1- = РbСl2 .

Действие йодида калия KI. Йодид калия KI образует с раствором солей свинца желтый осадок РbI2 :

Pb(NO3 )2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 .

Осадок растворяется при нагревании в воде и 2 М растворе уксусной кислоты. При медленном охлаждении раствора выпадают характерные золотистые чешуйки кристаллов PbI2 . Медленное охлаждение благоприятствует росту крупных кристаллов.

Реакции обнаружения карбонат-ионов СО32-

Действие группового реагента BaCl2 . При действии хлорида 6aрия на ионы СО32- образуется белый осадок карбоната бария, растворяющийся в кислотах с бурным выделением углекислого газа:

Na2 CO3 + BaCl2 = ВаСО3 + 2NaCl,

СО32- + Ва2+ = ВаСО3 .

Действие соляной кислоты НС1. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов сильными кислотами. При этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:

Na2 CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2 O + CO2 .

Ионы р-элементов VA группы

Реакция обнаружения ионов аммония NH4+

Гидроксиды щелочных металлов выделяют из растворов солей аммония газообразный аммиак, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет:

NH4 C1 + NaOH = NH3 + NaCI + Н2 O.

Реакция обнаружения нитрат-ионов NO3-

Раствор дифениламина (C6H5)2 NH в концентрированной серной кислоте дает с нитрат-ионом интенсивно-синее окрашивание вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой.

Реакции обнаружения нитрит-ионов NO2-

Действие серной кислоты Н2 SO4 . Сильные кислоты вытесняют из нитритов слабую азотистую кислоту, которая из-за свой неустойчивости сразу разлагается на воду и оксиды азота (NO2 — бурого цвета):

2NaNO2 + H2 SO4 = Na2 SO4 + NO2 + NO + Н2 O.

Действие окислителей. Перманганат калия КМnO4 в присутствии разбавленной серной кислоты обесцвечивается солями азотистой кислоты:

5KNO2 + 2КМnO4 + 3H2 SO4 = 5КNO3 + 2MnSO4 + K2 SO4 + ЗН2 O.

Реакции обнаружения фосфат-ионов РО43-

Действие группового реагента BaCl2 . Хлорид бария ВаСl2 образует с раствором Nа2 НРO4 белый осадок ВаНРO4 , растворимый в кислотах (кроме H2 SO4 ):

ВаСl2 + Na2 HPO4 = ВаНРO4 + 2NaCl.

Если проводить реакцию в присутствии щелочей или аммиака, то ионы НРO42- превращаются в РО43- и осаждается средняя соль.

Действие нитрата серебра AgNO3 . Раствор нитрата серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2Na2 HPO4 + 3AgNO3 = Аg3 РO4 + 3NaNO3 + NaH2 PO4 .

Ионы р-элементов VIA группы

Реакция обнаружения сульфат-ионов SO42-

Групповой реагент хлорид бария BaCl2 образует с растворами, содержащими сульфат-ионы, белый осадок BaSO4 , практически нерастворимый в кислотах:

BaCl2 + Na2 SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

Реакции обнаружения сульфит-ионов SO32-

Действие группового реагента BaCl2 . При действии хлорида бария на соли сернистой кислоты образуется белый осадок, растворимый в кислотах:

Na2 SO3 + BaCl2 = ВаSО3 + 2NaCl.

Действие соляной кислоты НСl. Кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы:

Na2 SO3 + 2НС1 = 2NaCl + H2 O + SO2 .

Действие окислителей. Окислители (I2 , KMnO4 ) в кислой среде обесцвечиваются растворами солей сернистой кислоты вследствие восстановления:

Na2 SO3 + I2 + Н2 O = Na2 SO4 + 2HI.

Реакции обнаружения сульфид-ионов S2-

Действие группового реагента AgNO3 . При действии нитрата серебра на сульфид-ион образуется черный осадок сульфида серебра:

Na2 S + 2AgNO3 = Ag2 S + 2NaNO3 ,

S2- + 2Ag+ = Ag2 S.

Действие кислот (НСl, Н2 SO4 ). Кислоты (НСl, H2 SO4 ) выделяют из сульфидов свободный сероводород с характерным запахом тухлых яиц:

Na2 S + H2 SO4 = H2 S + Na2 SO4 .

Ионы р-элементов VIIA группы

Реакции обнаружения хлорид-ионов Сl- групповым реагентом АgNО3 (рН 7)

Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO3 (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4 OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH3 )2 ]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH4 OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO3 (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):

AgNO3 + NaCI = AgCl + NaNO3 ,

AgCl + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Cl + 2H2 O,

[Ag(NH3 )2 ]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4 NO3 .

Реакции обнаружения бромид-ионов Вr-

Действие группового реагента AgNO3 . При действии нитрата се ребра на бромид-ион образуется желтоватый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 ,

Вr - + Ag+ = AgBr.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель (бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:

2NaBr + С12 = Br2 + NaCl.

Реакции обнаружения йодид-ионов

Действие группового реагента AgNO3 . При действии нитрата се ребра на йодид-ион образуется светло-желтый осадок йодида се ребра:

KI + AgNO3 = AgI + KNO3 ,

I- + Ag+ = AgI.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии с растворами йодидов окисляет йодид-ион в молекулярный йод, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) ] розово-фиолетовый цвет:

2KI + Cl2 = I2 + KCl.

Подобные материалы

Определение кинетических зависимостей сорбции ионов меди и свинца породами Белгородской области
Настоящая работа посвящена исследованию способности глин Губкинского района Белгородской области
Можно ли называть землянику садовую клубникой?
Услышав слово «клубника», три человека могут подумать про три разных ягоды. Ученые отдали это имя
Аглаонема
Аглаонема (Aglaonema) вечнозелёное травянистое растение из семейства Ароидные (Araceae), как и
Химический анализ дождевой воды
Экология в жизни человека. Факторы, влияющие на здоровье человека. Отрицательное лияние
АТФ и ее роль в клетке
В цитоплазме каждой клетки, а также в митохондриях, хлоро-пластах и ядрах содержится