Химико-аналитические свойства ионов s-элементов

Что означает Химико-аналитические свойства ионов s-элементов и что это такое? В разделе Биология и химия дан подробный ответ и объяснение на вопрос.

Здесь выложено готовое сочинение на тему Химико-аналитические свойства ионов s-элементов, которое вы так же можете использовать как реферат.

Эту, поверенную нами работу, вы можете скачать бесплатно перейдя по ссылке, но если вам необходима другая готовая работа по данному предмету, например реферат или изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография писателя, ученого или другой знаменитости, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная, дипломная или любая другая работа, с вашими индивидуальными требованиями, напишите нам и мы договоримся.

Наша небольшая команда бывших и действующих преподавателей и авторов со стажем работы от 5-ти лет всегда вам поможет. Всего нами написано и проверено более 10 000 различных работ на образовательные темы. С нами вы получите действительно качестенный материал с уникальным текстом и обязательно хорошую оценку. Удачи в учебе!

Ионы s-элементов IA группы

Катионы натрия и калия относятся к I аналитической группе, которая характеризуется отсутствием группового реагента, т. е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов.

Следует иметь в виду, что приведенные ниже реагенты, используемые для исследования растворов на содержание в них ионов калия и натрия, дают аналогичный эффект с катионом аммония. Поэтому использование этих реагентов возможно после предварительного испытания раствора на содержание в нем катиона аммония.

Реакция обнаружения катиона калия K+

Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3 [Со(NO2 )6 ] образует с ионами калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия-натрия:

2КСl + Na3 [Co(NO2 )6 ] = K2 Na[Co(NO2 )6 ]Ї+ 2NaCl,

2К+ + Na+ + [Co(NO2 )6 ]3- = K2 Na[Co(NO2 )6 ] Ї.

Обнаружение иона К+ с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия проводят в нейтральном и слабокислом растворах, так как в щелочной среде и в присутствии сильных кислот реагент разлагается.

Реакция обнаружения катиона натрия Na+

Гексагидроксостибиат (V) калия К[Sb(ОН)6 ] образует с ионом натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата (V) натрия:

NaCI + К[Sb(ОН)6 ] = Na[Sb(OH)6 ] Ї + КСl,

Na+ + [Sb(OH)6 ]= Na[Sb(OH)6 ] Ї.

Обнаружение иона Na+ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия проводят в нейтральном или слабощелочном растворе, так как кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок Na[Sb(OH)6 ] с образованием хорошо растворимой средней соли.

Ионы s-элemeнтов IIA группы

Катионы магния, кальция, (бария и стронция относятся ко II аналитической группе, которая характеризуется наличием группового реагента (NН4 )2 СОз, осаждающего любой из приведенных катионов из его раствора.

Реакции обнаружения катиона магния Mg2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4 )2 СОз с раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)2 CO3 , растворимый в избытке NH4 Cl:

2MgCl2 + 2(NH4 ) 2 CO3 + Н2 О = (MgOH) 2 CO3 Ї + СО2 + 4NH4 Cl,

2Mg2+ + 2CO32- + Н2 О = (MgOH)2 CO3 Ї + CO2 .

Реакция обнаружения. Едкие щелочи и гидроксид аммония образуют с растворами солей магния белый аморфный осадок Mg(OH)2 , хорошо растворимый в кислотах и растворах аммонийных солей:

Mg2+ + 2OН- = Mg(OH)2 Ї

Растворение в кислотах:

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2Н2 O.

Растворение в растворах аммонийных солей:

Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH4 OH.

Реакции обнаружения катиона бария Ва2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4 )2 СО3 осаждает катион Ва2+ из растворов его солей в виде белого аморфного постепенно кристаллизующегося осадка ВаСО3 :

BaCl2 + (NH4 ) 2 CO3= ВаСО3 Ї + 2NH4 Cl,

Ва2+ + CO32- = ВаСО3 Ї.

Осадок хорошо растворим в кислотах, в том числе и слабых.

Реакция обнаружения. Дихромат калия К2 Сг2 O7 образует с раствором соли бария желтый осадок ВаСгO4, нерастворимый в уксусной кислоте, в отличие от хромата стронция (хромат кальция хорошо растворяется в воде):

2Ba2+ + Сг2 O72- + Н2 O = 2ВаСгO4 Ї + 2H+ .

Реакцию проводят при избытке CH3 COONa, который реагирует с образующимися ионами Н+ , смещая равновесие вправо вследствие образования малодиссоциированной уксусной кислоты:

СН3 СОС- + Н+ = СН3 СООН.

Реакции обнаружения катиона кальция Са2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4 ) 2 СО3 осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСО3 , который при нагревании переходит в кристаллический:

CaCl2 + (NH4 ) 2 CO3 = СаСО3 Ї + 2NH4 C1,

Ca2+ CO32- = СаСО3 Ї.

Осадок легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.

Реакция обнаружения. Оксалат аммония (NH4 )2 C2 O4 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но не растворимый в уксусной кислоте:

CaCl2 + (NH4 )2 C2 O4 = СаС2 O4 Ї + 2NH4 C1,

Ca2+ + С2 O42- = СаС2 O4 .

Аналогичный осадок дают ионы Ва2+ и Sr2+ . Поэтому этой реакцией можно обнаружить Са2+ только при отсутствии ионов бария и стронция.

Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4 )2 CO3 При взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах:

SrCl2 + (NH4 )2 CO3 = SrCO3 Ї + 2NH4 C1.

Реакция обнаружения. Насыщенный раствор гипса CaSO4. 2H2 O (гипсовая вода) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция:

Sr2+ + SO42- = SrSO4 Ї.

Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. Появление осадка ускоряют нагреванием.

Реакция служит для обнаружения Sr2+ только при отсутствии Ba2+ , которой с гипсовой водой вызывает помутнение, появляющееся сразу, так как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4 (Ks0 (BaSO4 ) = 1,1 . 10-10 , Ks0 (SrSO4 ) = 2,8 . 10-7 ).

Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоду, ни при нагревании. Этим ион Ca2+ отличается от ионов Ba2+ и Sr2+ .

Подобные материалы

Пятнистая саламандра — Salamandra salamandra (Linnaeus, 1758)
Крупный представитель семейства: максимальная общая длина до 192 мм (в Португалии до 253 мм) длина
Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
Ионы d-элементов 1В группы. Ионы d-элементов IIB группы. Ионы d-элементов VIB группы.
Полынь – божье дерево и полынь-эстрагон
Полынь (Artemisia) обширнейший род растений из семейства сложноцветных, насчитывающий до 400 видов.
Обитатели почвы
В почве средней полосы России на 1 м2 можно встретить до 1 тыс. сильно различающихся по численности
Кокаин
Кокаин, мощное психоактивное стимулирующее средство, получаемое из южноамериканского растения кока