Сероводород

Что означает Сероводород и что это такое? В разделе Биология и химия дан подробный ответ и объяснение на вопрос.

Здесь выложено готовое сочинение на тему Сероводород, которое вы так же можете использовать как реферат.

Эту, поверенную нами работу, вы можете скачать бесплатно перейдя по ссылке, но если вам необходима другая готовая работа по данному предмету, например реферат или изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография писателя, ученого или другой знаменитости, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная, дипломная или любая другая работа, с вашими индивидуальными требованиями, напишите нам и мы договоримся.

Наша небольшая команда бывших и действующих преподавателей и авторов со стажем работы от 5-ти лет всегда вам поможет. Всего нами написано и проверено более 10 000 различных работ на образовательные темы. С нами вы получите действительно качестенный материал с уникальным текстом и обязательно хорошую оценку. Удачи в учебе!

.

Информация общего характера.

Молекула Н2 S имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в центре [d(HS) = 133 пм, угол HSH = 92°]. Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц).

В жидком состоянии Н2 S проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала: [SH3+ ] [HS- ] = 3·10-33 . Жидкий, сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (e = 6 при 0 °С) и как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. Так, он практически не растворяет лед. Твердый Н2 S имеет строение плотной упаковки с 12 ближайшими соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 2,5 кДж/моль, а теплота испарения 18,8 кДж/моль.

tпл -85,54 °С, tкип -60,35 °С; при 0 °С сжижается под давлением 1 МПа. Восстановитель. Химические свойства.

Сероводород взаимодействует с основаниями:

H2 S + 2NaOH = Na2 S + 2H2 O

H2 S проявляет очень сильные восстановительные свойства:

H2 S-2 + Br2 = S0 + 2HBr

H2 S-2 + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S0 + 2HCl

H2 S-2 + 4Cl2 + 4H2 O = H2 S+6O4 + 8HCl

3H2 S-2 + 8HNO3 (конц) = 3H2 S+6O4 + 8NO + 4H2 O

H2 S-2 + H2 S+6O4 (конц) = S0 + S+4O2 + 2H2 O

(при нагревании реакция идет по - иному: H2 S-2 + 3H2 S+6O4 (конц) =-t° = 4S+4O2 + 4H2 O)

Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H2 S + O2 = 2Ag2 S + 2H2 O

Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H2 S + Pb(NO3 )2 = PbS(осадок) + 2HNO3

Na2 S + Pb(NO3 )2 = PbS(осадок) + 2NaNO3

Pb2+ + S2- = PbS(осадок)

Один объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объемов сероводорода (с образованием приблизительно 0,1 М раствора (сероводородной воды)). При нагревании растворимость понижается. Подожженный на воздухе сероводород сгорает по одному из следующих уравнений:

2 Н2 S + 3 O2 = 2 H2 O + 2 SO2 + 1125 кДж (при избытке кислорода)2 Н2 S + O2 = 2 H2 O + 2 S + 531 кДж (при недостатке кислорода).

Растворимость сероводорода (объемы на 1 объём воды).

Легко окисляется сероводород и в растворе: при стоянии на воздухе сероводородная вода постепенно мутнеет вследствие выделения серы (по второй из приведенных выше реакций). Бром и йод восстанавливаются до НВr и HI. Аналогично действует он и на многие другие вещества. Сероводород является, таким образом, сильным восстановителем.

В водном растворе Н2 S ведёт себя как весьма слабая кислота. Средние соли (с анионом S2- ) называются сульфидами, кислые (с анионом HS- ) - гидросульфидами. Несмотря на бесцветность самих ионов S2- и HS- , многие соли сероводорода окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов практически нерастворимо в воде. А большая часть гидросульфидов хорошо растворима (но известна лишь в растворе).

Охлаждение насыщенного водного раствора сероводорода может быть получен кристаллогидрат Н2 S·6Н2 О. Растворимость Н2 S в органических растворителях значительно выше, чем в воде. Например, один объем спирта поглощает при обычной температуре 7 объемов сероводорода. Растворимость его в расплавленной сере резко возрастает выше 130 °С и достигает максимума около 350 °С. По-видимому, это связано с образованием полисульфидов. В водном растворе сероводород легко окисляется иодом до свободной серы:I2 + Н2 S = 2 НI + S.Напротив, в газовой фазе сера окисляет иодистый водород до свободного иода:S +2 НI = Н2 S + I2 + 6 кДж.Ниже -50 °С может существовать молекулярное соединение состава Н2 S·I2 . Сероводородная кислота характеризуется константами диссоциации К1 = ([H+ ] * [HS- ]) / [H2 S] = 1·10-7 и К2 = ([H+ ] * [S2- ]) / [HS- ] = 1·10-14 , т. е. она несколько слабее угольной. Децинормальный раствор Н2 S имеет рН = 4,1.Получение.

С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании протекает обратимая реакция:

Н2 + S = Н2 S + 21 кДж

равновесие которой около 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры смещается влево. Практически сероводород получают обычно действием разбавленных кислот на сульфид железа:

FeS + 2 HСl = FeCl2 + Н2 S

Удобный способ получения Н2 S состоит в нагревании выше 170 °С сплава порошкообразной серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3 : 5 : 2 по массе). При охлаждении реакция прекращается, но вновь вызывается нагреванием. Исходный сплав может заготовляться впрок и расходоваться по мере надобности (один грамм дает около 150 мл Н2 S). Очень чистый сероводород может быть получен пропусканием смеси Н2 с парами серы над нагретыми до 600 °С кусками пемзы. Критическая температура Н2 S равна 100 °С при критическом давлении 89 атм. Термическая диссоциация Н2 S начинается приблизительно с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.

Сульфгидрильные группы (HS) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений.Применение.

Применяется в производстве серы, серной кислоты, сульфидов, в органическом синтезе, химическом анализе, для приготовления лечебных сероводородных ванн.

Отравление сероводородом.

На воздухе сероводород воспламеняется около 300 °С. Взрывоопасны его смеси с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемн. % Н2 S. Ядовитость сероводорода часто недооценивают и работы с ним ведут без соблюдения достаточных мер предосторожности. Между тем уже 0,1 % Н2 S в воздухе быстро вызывает тяжелое отравление. При вдыхании сероводорода в значительных концентрациях может мгновенно наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания (если пострадавший не был своевременно вынесен из отравленной атмосферы). Первым симптомом острого отравления служит потеря обоняния. В дальнейшем появляются головная боль, головокружение и тошнота. Иногда через некоторое время наступают внезапные обмороки. Противоядием служит прежде всего чистый воздух. Тяжело отравленным сероводородом дают вдыхать кислород. Иногда приходится применять искусственное дыхание. Хроническое отравление малыми количествами Н2 S обусловливает общее ухудшение самочувствия, исхудание, появление головных болей и т. д. Предельно допустимой концентрацией Н2 S в воздухе производственных помещений считается 0,01 мг/л. Содержащие его баллоны должны иметь белую окраску с красной надписью "Сероводород" и красной чертой под ней.

Подобные материалы

Сортотипы местных оренбургских абрикосов
Внутри местного сортимента абрикоса Оренбургской области впервые выделены 22 сортотипа. Они
Ботанико-географический анализ видового состава растений болота урочища Дубино Борисовского района
Актуальность темы в том, что растительность болота с. Дубино хотя и попадала в поле изучения учёных
Концепции современного естествознания
Предмет естествознания и проблемы моделирования.
Жираф – аристократ саванн
В 46 году до нашей эры Юлий Цезарь одним из первых привез жирафа в Рим. Именно тогда очарованные
Кровотечения и способы их остановки
Наложение давящей повязки. Наложение жгута Кишечное кровотечение. Легочное кровотечение. Наложение