ЕГЭ по химии 2012 PDF

Что означает ЕГЭ по химии 2012 PDF и что это такое?, ниже дан подробный ответ на вопрос.

Здесь выложено готовое сочинение на тему ЕГЭ по химии 2012 PDF, которое вы так же можете использовать как реферат.

Эту, поверенную нами работу, вы можете скачать бесплатно перейдя по ссылке, но если вам необходима другая готовая работа по данному предмету, например реферат или изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография писателя, ученого или другой знаменитости, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная, дипломная или любая другая работа, с вашими индивидуальными требованиями, напишите нам и мы договоримся.

Наша небольшая команда бывших и действующих преподавателей и авторов со стажем работы от 5-ти лет всегда вам поможет. Всего нами написано и проверено более 10 000 различных работ на образовательные темы. С нами вы получите действительно качестенный материал с уникальным текстом и обязательно хорошую оценку. Удачи в учебе!

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2012 года по химии

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

(2012 - 2 / 20)

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2012 года по ХИМИИ

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2012 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2012 г. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2012 года, приведён в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2012 г. по химии.

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, об их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.

(2012 - 3 / 20)

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2012 году единого государственного экзамена по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

A1

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 43 задания.

A2

Часть 1 включает 28 заданий (А1–А28). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

A3

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развёрнутого) ответа.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

A4

При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

A5

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

A6

(2012 - 4 / 20)

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1–A28) поставьте знак « ×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N3– 2) Ca2+ и Cl+5 3) S0 и Cl–

4) N3– и Р3–

В ряду элементов

Na Mg Al Si

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б. Оснóвные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

Степень окисления хлора равна +7 в соединении

1) Ca(ClO 2 )2 2) HClO 3 3) NH 4 Cl 4) HClO 4

Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

2) нитрат бария

3) хлорид натрия

4) оксид углерода(II)

(2012 - 5 / 20)

Среди перечисленных веществ:

А) NaHCO3

Б) HCOOK

В) (NH4 )2 SO4

Г) KHSO3

Д) Na2 HPO4

Е) Na3 PO4

кислыми солями являются

1) АГД

2) АВЕ

3) БДE

4) BДЕ

Цинк взаимодействует с раствором

1) CuSO 4 2) MgCl 2

3) Na 2 SO4

4) CaCl 2

A13

A14

A15

Какой оксид реагирует с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH?

A16

1) CO 2) SO 3 3) P 2 O5 4) MgO

Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na2 SO4

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO3

A17

4) Fe 2 O3 и HNO3

Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H 2 SO4 и NaOH

2) NaCl и CuSO4

3) HCl и CH3 COOH

4) NaHCO 3 и HNO3

A18

В схеме превращений

Fe ⎯X ⎯→ FeCl3 ⎯Y ⎯→ Fe(OH)3

веществами «X» и «Y» являются соответственно

1) Cl 2 и Cu(OH)2

2) CuCl 2 (р-р) и NaOH

3) Cl 2 и NaOH

4) HCl и H2 O

A8

A9

A7

A10

A12

A11

(2012 - 6 / 20)

Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана

2) циклобутана

3) бутина

4) бутадиена

В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования

2) гидрирования

3) горения в кислороде

4) этерификации

Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с

1) пропанолом

2) глицерином

3) этиловым спиртом

4) диэтиловым эфиром

Формальдегид не реагирует с

1) Ag 2 O(NH3 р-р)

2) O 2

3) H 2

4) СН 3 ОСН3

Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с водой

2) бутена-1 с водным раствором щёлочи

3) 1-хлорбутана с водным раствором щёлочи

4) 1,2-дихлорбутана с водой

В схеме превращений

HC ≡ CH → X → CH COOH3

веществом «Х» является

1) CH CHO3

2) CH3 − CO − CH3

3) CH3 −CH OH2

4) CH3 −CH3

(2012 - 7 / 20) (2012 - 8 / 20)

Взаимодействие оксида углерода(IV) с водой относится к реакциям Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(II) и

1) соединения , необратимым 1) хлорида кальция

2) обмена , обратимым 2) нитрата натрия

3) соединения, обратимым 3) сульфата алюминия

4) обмена , необратимым 4) ацетата натрия

A25

Скорость реакции азота с водородом понизится при Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) уменьшении температуры 1) H 2 SO4 + NH3 → NH4 HSO4

2) увеличении концентрации азота 2) H 2 SO4 + KOH → K2 SO4 + H2 O

3) использовании катализатора 3) H 2 SO4 + P → H3 PO4 + SO2

4) увеличении давления 4) H 2 SO4 + P2 O5 → HPO3 + SO3

A26

Химическое равновесие в системе Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

2HBr (г)←⎯ ⎯⎯⎯ → H2 (г) + Br2 (г)– Q А. Вещества в лаборатории запрещается пробовать на вкус.

Б. С солями ртути следует обращаться особо осторожно ввиду их ядовитости. сместится в сторону продуктов реакции при

1) верно только А

1) повышении давления

2) верно только Б

2) повышении температуры

A21

A24

A23

A20

A19

A22

3) верны оба суждения 3) понижении давления

4) оба суждения неверны

4) использовании катализатора

A27

Полимер, имеющий формулу

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) сульфата натрия

2) сульфата меди(II) n

3) сульфата алюминия получают из

4) сульфата кальция

1) толуола

2) фенола

Сокращённому ионному уравнению

Н+ + ОН– = Н2О 3) пропилбензола

соответствует взаимодействие 4) стирола

A28

1) H 2 SO4 с NaOH

2) Cu(OH )2 с HCl Согласно термохимическому уравнению реакции

3) H2SiO3 с KOH СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой

4) HCl с HNO3

1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г

(2012 - 9 / 20)

B3

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

B4

В заданиях B1–B5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) бутин

Б) циклогексан

В) пропан

Г ) бутадиен

1) C nH2n+2

2) C nH2n

3) C nH2n–2

4) C nH2n–4

5) C nH2n–6

А

Б

В

Г

B5

Ответ:

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота,

которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А) NH 4 HCO3 = NH3 + H2 O + CO2 Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2 O

В) 4NH 3 + 5O2 = 4NО + 6H2 O

Г ) 6Li + N 2 = 2Li3 N

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восста новитель

А

Б

В

Г

Ответ:

B2

B1

(2012 - 10 / 20)

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) CuCl 2

Б) AgNO 3

В) K 2 S

Г ) NaBr

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) сера

6) азот

А

Б

В

Г

Ответ:

Установите соответствие между к гидролизу.

названием соли и её отношением

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ

К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г ) сульфид алюминия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролиз не происходит

4) необратимый гидролиз

А

Б

В

Г

Ответ:

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ,

с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид калия

Б) оксид углерода(II)

В) оксид хрома(III)

Г ) оксид фосфора(V)

1) H2 O, MgO, LiOH

2) Fe3 O4 , H2 O, Si

3) H2 , Fe3 O4 , O2

4) H2 O, N2 O5 , H3 PO4

5) HCl, NaOH, Al

6) Al, N2 O5 , H2 O

А

Б

В

Г

Ответ:

(2012 - 11 / 20)

B9

Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету

1) относится к реакциям замещения

B10

2) протекает по радикальному механизму

3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана

4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана

5) протекает с разрывом связи C – C

6) является каталитическим процессом

Ответ:___________________________

Фенол реагирует с

1) кислородом

2) бензолом

3) гидроксидом натрия

4) хлороводородом

5) натрием

6) оксидом углерода(IV)

Ответ:___________________________

B7

B6

B8

Метиламин может взаимодействовать с

1) пропаном

2) хлорметаном

3) кислородом

4) гидроксидом натрия

5) хлоридом калия

6) серной кислотой

Ответ:___________________________

(2012 - 12 / 20)

Ответом к заданиям B9–B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___________ г.

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2 , равна __________ г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

(2012 - 13 / 20)

Часть 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т. д.), а затем его полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2 SO3 + … + KOH → K2 MnO4 + … + H2 O Определите окислитель и восстановитель.

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.

Напишите уравнения описанных реакций.

C3

C5

C2

C1

C4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH3 −CH2−CH2−OH⎯⎯⎯⎯H SO1802 °C4→ ⎯⎯⎯X1 HCl→ ⎯⎯⎯⎯⎯X2 NaOH, H O2 → →X3

→ X1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯KMnO , H O, 0 C4 2 D →X4

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na CO2 3 ⋅10H O2 . Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

(2012 - 14 / 20)

(2012 - 15 / 20)

Система оценивания экзаменационной работы по химии

ЧАСТЬ 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.

Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

А1

1

А11

3

А2

1

А12

3

А3

3

А13

2

А4

4

А14

2

А5

4

А15

2

А6

4

А16

4

А7

1

А17

3

А8

1

А18

1

А9

4

А19

3

А10

2

А20

1

№ задания

Ответ

А21

2

А22

3

А23

1

А24

3

А25

3

А26

3

А27

4

А28

3

C1

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, если допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

Ответ

В1

3213

В2

4221

В3

3311

В4

1324

В5

4351

В6

124

В7

135

В8

236

В9

260

В10

144

(2012 - 16 / 20)

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na2 SO3 + … + KOH → K2 MnO4 + … + H2 O Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) определены недостающие в схеме реакции вещества и составлен электронный баланс:

2 Mn+7 + ē → Mn+6

1S+4 – 2ē → S+6

2) указано, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) – окислителем;

3) составлено уравнение реакции:

Na2 SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2 SO4 + 2K2 MnO4 + H2 O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

(2012 - 17 / 20)

C3

Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.

Напишите уравнения описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) 2Fe + 6H2 SO4⎯t° ⎯→ Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 O

2) Fe2 (SO4 )3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2 SO4

3) 2Fe(OH)3⎯t° ⎯→ Fe2 O3 + 3H2 O

4) Fe2 O3 + Fe = 3FeO

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

(2012 - 18 / 20)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH CH CH OH3 − 2− 2− ⎯⎯⎯⎯H SO1802 °C4→ ⎯⎯⎯X1 HCl→ ⎯⎯⎯⎯⎯X2 NaOH, H O2 → →X3

→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯X1 KMnO , H O, 0 C4 2 D →X4

C2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: приведены уравнения реакций, соответствующие превращений:

1) H C H C CH3 − 2 − 2 −OH⎯⎯⎯⎯H SO1802 4°C →H C HC CH3 − = 2 +H O2

2) H C3 − HC = CH2 + HCl → H C3 −CH −CH3

Cl

3) H C3 − CH − CH3 + NaOH ⎯⎯⎯H O2 →H C3 −CH −CH3 + NaCl

Cl OH

CH3

4) H C3 − CH − OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯H SO ,180 C2 4 ° →CH3 − CH = CH2 + H O2

5)3CH3 −CH CH= 2 +2KMnO4 +4H O2 ⎯⎯⎯0 DC →2MnO2 +

+ 2KOH + 3CH3 −CH −CH2

OH OH

схеме

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

(2012 - 19 / 20) (2012 - 20 / 20)

C4

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного

C5

При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. потребовалось 143 г кристаллической соды Na CO2 3 ⋅10H O2 . Рассчитайте Определите молекулярную формулу кислоты.

массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа.

1) Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

Сn H2n+1 COOH + NaHCO3 = Сn H2n+1 COONa + H2 O + CO2 n(CO2 ) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль

2) Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO2 ) = n(Сn H2n+1 COOH) = 0,25 моль

М(Сn H2n+1 COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль

3) Установлена молекулярная формула кислоты: М(Сn H2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102

14n + 46 = 102 14n = 56

n = 4

Молекулярная формула – C4 H9 COOH

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны первый и второй элементы ответа

2

Правильно записан первый или второй элементы ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) составлены уравнения реакций:

2NaOH H SO+ 2 4 =Na SO2 4 +2H O2

H SO2 4 + Na CO2 3 = Na SO2 4 + CO2 + H O2

Возможен также расчёт на основании уравнений реакций образования NaHSO 4 и последующего его взаимодействия с Na CO2 3 . Конечный ответ не изменится;

2) рассчитано общее количество серной кислоты, а также количество серной кислоты, прореагировавшей с содой:

n(общ) (H SO2 4 ) = 490 0,4⋅ /98 = 2 моль n H SO( 2 4 ) = n Na CO( 2 3 ⋅10H O2 ) =143/286 = 0,5 моль

3) рассчитано количество серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия и масса гидроксида натрия в исходном растворе:

n H SO( 2 4 ) = 2 − 0,5 =1,5 моль n NaOH( )=2n H SO( 2 4 )=3моль m NaOH( ) = 3 40⋅ =120 г

4) рассчитана массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:

ω(NaOH) =120 /1200 = 0,1(10%)

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов

3

В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов

2

В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Подобные материалы

ГИА французский язык 2010 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ обучающихся,
ЕГЭ по истории 2012 2
Единый государственный экзамен по ИСТОРИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных
ГИА немецкий язык 2011
Проект Государственная (итоговая) аттестация 2011 года (в новой форме) по НЕМЕЦКОМУ ЯЗЫКУ
ГИА английский язык 2010 кодификатор
Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по АНГЛИЙСКОМУ ЯЗЫКУ обучающихся,
ГИА обществознание 2011
Государственная (итоговая) аттестация 2011 года (в новой форме) по ОБЩЕСТВОЗНАНИЮ обучающихся,