Амины

Что означает Амины и что это такое? В разделе Химия дан подробный ответ и объяснение на вопрос.

Здесь выложено готовое сочинение на тему Амины, которое вы так же можете использовать как реферат.

Эту, поверенную нами работу, вы можете скачать бесплатно перейдя по ссылке, но если вам необходима другая готовая работа по данному предмету, например реферат или изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография писателя, ученого или другой знаменитости, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная, дипломная или любая другая работа, с вашими индивидуальными требованиями, напишите нам и мы договоримся.

Наша небольшая команда бывших и действующих преподавателей и авторов со стажем работы от 5-ти лет всегда вам поможет. Всего нами написано и проверено более 10 000 различных работ на образовательные темы. С нами вы получите действительно качестенный материал с уникальным текстом и обязательно хорошую оценку. Удачи в учебе!

.

Аминами называются органические производные аммиака, в котором один, два или все три атома водорода замещены на углеводородные радикалы ( предельные, непредельные, ароматические).

Название аминов производят от названия углеводородного радикала с добавлением окончания –амин или от названия соответствующего углеводорода с приставкой амино-.

Примеры:

CH3 – NH2 CH3 – NH – C2 H5

метиламин метилэтиламин мтилдифениламин

фениламин

(анилин)

В зависимости от числа атомов водорода, замещенных в аммиаке на углеводородные радикалы, различают первичные, вторичные и третичные амины:

R

R- NH2 R – NH – R’ R – N – R”

первичный амин вторичный амин третичный амин

Где R, R’, R’’ – углеводородные радикалы.

Первичные, вторичные и третичные амины можно получить, проводя алкилирование (введение алкильного радикала) аммиака. При этом происходит постепенное замещение атомов водорода аммиака на радикалы, и образуется смесь аминов:

NH3 + CH3 I --- CH3 NH2 + HI

CH3 NH2 + CH3 I --- (CH3 )2 NH + HI

(CH3 )2 NH + CH3 I --- (CH3 )2 N + HI

Обычно в смеси аминов преобладает один из них в зависимости от соотношения исходных веществ.

Для получения вторичных и третичных аминов можно использовать реакцию аминов с галогеналкилами:

(CH3 )2 NH + C2 H5 Br --- (CH3 )2 NC2 H5 + HBr

Амины можно получить восстановлением нитросоединений. Обычно нитросоединения подвергают каталитическому гидрированию водородом:

C2 H5 NO2 + 3H2 --- C2 H5 NH2 + 2H2 O

Этот метод используется в промышленности для получения ароматических аминов .

Предельные амины. При обычных условиях метил амин CH3 NH2 , диметиламин (CH3 )2 NH, триметиламин (CH3 )3 N и этиламин C2 H5 NH2 – газы с запахом, напоминающим запах аммиака. Эти амины хорошо растворимы в воде. Более сложные амины – жидкости, высшие амины – твердые вещества.

Для аминов характерны реакции присоединения, в результате которых образуются алкиламиновые соли. Например, амины присоединяют галогеноводороды:

(CH3 )2 NH2 +HCl --- [(CH3 )2 NH3 ]Cl

хлорид этиламмония

(CH3 )2 NH + HBr --- [(CH3 )2 NH2 ]Br

бромид диметиламмония

(CH3 )3 N + HI --- [(CH3 )3 NH]I

иодид триметиламмония

Тритичные амины присоединяют галогенопроизводные углеводорода с образованием тетраалкиламмониевых солей, например:

(C2 H5 )3 N + C2 H5 I --- [(C2 H5 )4 N]I

Алкиламониевые соли растворимы в воде и в некоторых органических растворителях. При этом они диссоциируют на ионы:

[(C2 H5 )4 N]I === [(C2 H5 )4 N]+ + I-

В результате водные и неводные растворы этих солей проводят электрический ток. Химическая связь в алкиламмониевых соединениях ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму:

Ион метиламмония

Как и аммиак, в водных растворах амины проявляют свойства оснований. В их растворах появляются гидроксид-ионы за счет образования алкиламониевых оснований:

C2 H5 NH2 + H2 O === [C2 H5 NH3 ]+ + OH-

Щелочную реакцию растворов аминов можно обнаружить при помощи индикаторов.

Амины горят на воздухе с выделением CO2 , азота и воды, например:

4(C2 H5 )2 NH + 27O2 --- 16CO2 + 2N2 + 22H2 O

Первичные, вторичные и третичные амины можно различить, используя азотную кислоту HNO2 . при взаимодействии этой кислоты с первичными аминами образуется спирт и выделяется азот:

CH3 – NH2 + HNO2 --- CH3 – OH + N2 +H2 O

Вторичные амины дают азотистой кислотой нитрозосоединения, которые имеют характерный запах:

CH3 – NH2 – CH3 + HNO2 --- (CH3 )2 – N==NO+H2 O

Третичные амины не реагируют азотистой кислотой.

Анилин C6 H5 NH2 является важнейшим ароматическим амином. Он представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, которая кипит при температуре 184,4 0 С.

Анилин был впервые получен в XIX в. русским химиком-органиком Н. Н. Зининым, который использовал реакцию восстановления нитробензола сульфидом аммония (NH4 )2 S. В промышленности анилин получают каталитическим гидрированием нитробензола с использованием медного катализатора:

C6 H5 – NO2 + 3H2 -cu -- C6 H5 – NH2 + 2H2 O

Старый способ восстановления нитробензола, который потерял промышленное значение, заключается в использовании в качестве восстановителя железа в присутствии кислоты.

По химическим свойствам анилин во многом аналогичен предельным аминам, однако по сравнению с ними является более слабым основанием, что обусловлено влиянием бензольного кольца. Свободная электронная пора атома азота, с наличием которой связаны основные свойства, частично втягивается в П – электронную систему бензольного кольца:

Уменьшение электронной плотности на атоме азота снижает основные свойства анилина. Анилин образует соли лишь с сильными кислотами. Например, с хлороводородной кислотой он образует хлорид фениламмония:

C6 H5 NH2 + HCl --- [C6 H5 NH3 ]Cl

Азотная кислота образует с анилином диазосоединения:

C6 H5 – NH2 + NaNO2 +2HCl --- [C6 H5 – N+ ==N]Cl- + NaCl + 2H2 O

Диазосоединения, особенно ароматические. Имеют большое значение в синтезе органических красителей.

Некоторые особые свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле ароматического ядра. Так, анилин легко взаимодействует в растворах с хлором и бромом, при этом происходит замещение атомов водорода в бензольном ядре, находящихся в орто - и пара -положенияхк аминогруппе:

Анилин сульфируется при нагревании с серной кислотой, при этом образуется сульфаниловая кислота:

Сульфаниловая кислота – важнейший промежуточный продукт при синтезе красителей и лекарственных препаратов.

Гидрированием анилина в присутствии катализаторов можно получить циклогексиламин:

C6 H5 – NH2 + 3H2 --- C6 H11 – NH2

Анилин используется в химической промышленности для синтеза многих органических соединений, в том числе красителей и лекарств.

Подобные материалы

Газохроматографическое исследование углеводородов С1-С6 сероводорода и меркаптанов в нефтяных продуктах
Понятие и назначение нефти, порядок ее образования в природе и методика нахождения, состав и
Токсические химические элементы Химизм действия
Курский государственный медицинский университет Кафедра общей неорганической, физической и
Сходство фазового поведения смесей ПАВ с полимерами и смешанными растворами полимеров
Корреляция фазового поведения смесей полимер-поверхностно-активного вещества с фазовым поведением
Фотометричне визначення вуглеводів в горілках
Фотометричне визначення вуглеводв з антроновим реагентом та пкриновою кислотою. Дослдження етанолу
Нефть
Общая характеристика нефти и нефтепродуктов Важнейшим источником получения различных углеводородов