Растворы электролитов

Что означает Растворы электролитов и что это такое? В разделе Химия дан подробный ответ и объяснение на вопрос.

Здесь выложено готовое сочинение на тему Растворы электролитов, которое вы так же можете использовать как реферат.

Эту, поверенную нами работу, вы можете скачать бесплатно перейдя по ссылке, но если вам необходима другая готовая работа по данному предмету, например реферат или изложение, доклад, лекция, проект, презентация, эссе, краткое описание, биография писателя, ученого или другой знаменитости, контрольная, самостоятельная, курсовая, экзаменационная, дипломная или любая другая работа, с вашими индивидуальными требованиями, напишите нам и мы договоримся.

Наша небольшая команда бывших и действующих преподавателей и авторов со стажем работы от 5-ти лет всегда вам поможет. Всего нами написано и проверено более 10 000 различных работ на образовательные темы. С нами вы получите действительно качестенный материал с уникальным текстом и обязательно хорошую оценку. Удачи в учебе!

Задача 05.

V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения: V=500мл., mВ =54,4г., r=1,09г/см3 .

Растворенное вещество – карбонат калия К2 СО3 .

Решение:

Молярная концентрация:

М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.

МЭ = 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.

Определяем молярность и нормальность раствора:

СМ = mB /(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3 = 0,8моль/л2 .

CN = mB /(MЭ *V) = 54,5/69,1*500*10-3 = 1,6моль-экв/л.

Масса заданного объема раствора:

(mB + mP ) = P*V = 1,09*500 = 545г.

Определяем процентную концентрацию раствора:

w = (mB /(mB + mP ))*100% = (54,5/545)*100 = 10%

Задача 85.

Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: ZnSO4 , NaNO2 , KCl.

Решение:

KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается

[H+ ] = [OH- ]– среда нейтральная.

KCl Û K+ + Cl-

HOH Û H+ + OH-

K+ + Cl- + HOH Û K+ + OH- + Cl- + H+

HOH = H+ + OH-

ZnSO4 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

ZnSO4 Û Zn2+ + SO42-

HOH Û H+ + OH-

Zn2+ + SO42- + HOH Û ZnOH+ + H+ + SO42-

2Zn2+ + 2SO42- + 2HOH Û 2Zn(OH)+ + 2H+ + 2SO42-

2ZnSO4 + 2H2 O Û H2 SO4 + Cu(OH)2 SO4

[H+ ] > [OH- ] – среда кислая < 7.

Задача 25.

Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ . Определить:

1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.

2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm .

4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 5*10-8 .

Электролиты: [Cd(NH3 )6 ](OH)2 и HClO.

Решение:

1. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )62+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.

HClO Û H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит.

2. [Cd(NH3 )6 ](OH)2 = Cd(NH3 )62+ + 2OH- , при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3 )62+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН- , соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л.

3. HClO Û H+ + ClO-

KHClO = ([H+ ][ClO- ])/[HClO] = 5*10-8

KHClO = [H+ ]2 /[HClO]

[H+ ] = [ClO- ] = Ö KHClO /[HClO] = Ö(5*10-8 * 0,0001) = 2,23*10-6

4. Для HСlO рН = - lg 2,23*10-6 = 5,65

Для [Cd(NH3 )6 ](OH)2

[H+ ] = КН2О /[ОН- ] = 10-14 /0,0002 = 5*10-10

рН = - lg 5*10-10 = 9,3

Задача 45.

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.

2. Азотная кислота и сульфат калия.

3. Сернистая кислота гидроксид калия

Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.

Решение:

1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ¯ + Na2 SO4

Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯ + 2Na+ + SO42-

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ¯

2. 2HNO3 + K2 SO4 ¹ 2KNO3 + H2 SO4

2H+ + 2NO3- + 2K+ + SO42- ¹ 2K+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- , нет связывания ионов, поэтому реакция практически не осуществима.

3. H2 SO3 + 2KOH = K2 SO3 + 2H2 O

H2 SO3 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO32- + 2H2 O

H2 SO3 + 2OH- = SO32- + 2H2 0

Задача 65.

Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:

1. СаСО3 + Н+ = Н2 СО3 + Са2+

2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.

Решение:

1. СаСО3 + 2НCl = Н2 СО3 + СаCl2

СаСО3 + 2Н+ + 2Cl- = Н2 СО3 + Са2+ + 2Cl2-

СаСО3 + 2НNO3 = Н2 СО3 + Са(NO3 )2

СаСО3 + 2Н+ + 2NO3- = Н2 СО3 + Са2+ + 2NO3-

СаСО3 + 2Н+ = Н2 СО3 + Са2+

Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2 СО3 .

2. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ¯ + 3KCl

Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3K+ + 3Cl-

Fe(NO3 )3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3

Fe3+ + 3NO3- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯ + 3Na+ + 3NO3-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ¯

Реакции могут протекать в прямом направлении т.к. образуется нерастворимое вещество гидроксид железа III, Fe(OH)3 .

Подобные материалы

Современное состояние нефтехимического синтеза Основные продукты и технологии
Введение 1. Альтернативные виды топлива, сырьевые ресурсы 1.1 Диметиловый эфир 1.2 Синтетический
Реакции образования нестехиометричных полиэлектролитных комплексов
Изучение реакций с участием НПЭК, сопровождающихся изменением состава этих растворимых
Хімічна будова твердих горючих копалин
Реферат на тему: Хмчна будова твердих горючих копалин Складнстю хмчного складу будови вуглля,що
Диаграммы состояния трехкомпонентных систем
Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Уральский Государственный
Приготовление сорбентов и колонок для высокоэффективной жидкостной хроматографии
Получение узких фракций для ВЭЖХ из силикагеля для ТСХ, промышленного силикагеля КСК-2.